琳琳今天为大家带来【物质的量公式及例题，物质的量公式】相关知识，让咱们一起看看吧！
1、“物质的量”的温习辅导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的联系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表明微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，咱们在计量物质的多少时一般便是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量规范，此计量规范（大快人心：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，依据界说，阿伏加德罗常数自身是一个试验值，其最新试验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
2、如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
3、 二、识记两种物质的量浓度溶液的谐和 1．由固体谐和溶液 过程：①核算②称量③溶解④搬运⑤洗刷⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液谐和稀溶液 过程：①核算②量取③稀释④搬运⑤洗刷⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、了解三个公式 1．物质的量核算的全能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/ 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱满溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
4、 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，有必要大快人心下列一些纤细的知识点： ①规范状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
5、 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
6、 ③较杂乱的氧化复原反响中搬运的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
7、 2．必定质量分数溶液的稀释 ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
8、 3．必定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
9、 四、把握阿伏加德罗规则的四条推论 阿伏加德罗规则(四同规则)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
10、气体摩尔体积是阿伏加德罗规则的一个特例。
11、 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗规则及推论有必要了解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
12、 五、区分五个概念 1．摩尔：如果在必定量的粒子的团体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该团体的量值为1mol。
13、 2．物质的量：这个物理量表明的含义，实质上便是含有必定数目粒子的团体。
14、 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
15、 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
16、 5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表明的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
17、 巧解溶液的浓度核算 考点意向：溶液的浓度核算是高考的必考题。
18、首要考察：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体规范状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包含反响和不反响两种状况)后，溶液浓度的核算；④溶解度的归纳核算。
19、物质的量浓度核算的题型有选择题、填空题、核算题，溶解度的核算以选择题为主。
20、 办法典范： 例1．(2005•天津)依据侯德榜制碱法原理并协助下表的数据，试验室制备纯碱Na2CO3的首要过程是：将谐和好的饱满NaCl溶液倒入烧杯中加热，操控温度在30～35℃，拌和下分批参加研细的NH4HCO3固体，加料结束后，持续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
21、用少数蒸馏水洗刷除掉杂质，抽干后，转入蒸腾皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
22、 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①＞35℃NH4HCO3会有分化 请答复：（1）反响温度操控在30～35℃，是由于若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为操控此温度规模，采纳的加热办法为 。
23、 （2）加料结束后，持续保温30分钟，意图是 。
24、静置后只分出NaHCO3晶体的原因是 。
25、用蒸馏水洗刷NaHCO3晶体的意图是除掉 杂质（以化学式表明）。
26、 （3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表明），需参加 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环运用，一起可收回NH4Cl。
27、 （4）测验纯碱产品中NaHCO3含量的办法是：精确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由赤色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反响的结尾），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，持续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液整体积为V2mL。
28、写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的核算式：NaHCO3(％)＝ 解析：侯德榜制碱法运用必定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特色，在饱满食盐水先后通入NH3、CO2，取得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
29、 依据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，由于35℃以上NH4HCO3开端分化。
30、在35℃以下尽量进步温度可以让反响速率加速，有利于进步单位时刻产率。
31、反响液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此刻溶解度最小的NaHCO3最早分出。
32、30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，阐明Na+、HCO3—不可能彻底沉积。
33、终究得到的母液中一起存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其间参加HCl，可使NaCl溶液循环运用，并能收回NH4Cl。
34、 在测定过程中，Na2CO3产生两步反响： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl cV1/1000 cV1/1000 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑ cV1/1000 cV1/1000 Na2CO3耗费的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3耗费的HC l为： (cV2/1000—2cV1/1000)mol， 样品中NaHCO3的纯度为： 。
35、 答案：（1）NH4HCO3分化 反响速率下降 水浴加热 （2）使反响充沛进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 （3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4） 规则小结：有关溶解度的核算除重视概念的了解外，还要加强分析推理： ①一种物质的饱满溶液不影响另一物质的溶解； ②对混合溶液降温或蒸腾溶剂时，首先到达饱满的是溶解度最小的，该物质的分出使得与该物质有相同离子的物质不再满意分出条件。
36、 例2．(2005•上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反响为： 2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ② ⑴依据反响①，每产生22.4L（规范状况下）CO2，吸收液质量将添加 g。
37、 ⑵谐和1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？ ⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（规范状况）CO2时，吸收液质量就添加44g。
38、 ①核算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
39、 ②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充沛吸收硝酸工业尾气后，蒸腾掉688g水，冷却到0℃，最多可分出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水） 解析：本题归纳考察了有关化学方程式、物质的量及溶解度的核算等知识，查看学生的归纳使用才能。
40、 ⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m 106g 69g 85g 22.4L 48g 22.4L m m=48g ⑵依据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3•10H2O)• m(Na2CO3•10H2O)=572g ⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g ②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g 设由NO2与纯碱反响产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反响产生的CO2为bmol n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol 据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5 m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g， m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g 分出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g 答案：⑴48 ⑵m(Na2CO3•10H2O)＝572g ⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3 ②m(NaNO2)(最大)＝101.3g 规则小结：化学核算中的常用技巧： 1．差量法：依据化学反响前后的有关物理量产生的改变，找出所需“理论差量”，如反响前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反响过程中的热量改变等，该差量的巨细与反响物质的有关量成正比。
41、差量法便是凭借这种份额联系，处理必定质变的核算题。
42、解题办法思路的要害是依据题意确认“理论差量”，再依标题供给的“实践差量”，列出份额式，求出答案。
43、 2．守恒法：有关溶液的核算，守恒规则运用越来越往常。
44、解题要害是找出“守恒量”： ①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒) ②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数持平 ③物料守恒：反响前后元素原子的物质的量不变 ④得失电子守恒：氧化复原反响中，氧化剂得到电子数等于复原剂失掉电子数 考点误区分析： ①溶质问题：溶质可以对错电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要大快人心有关的化学改变(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分杂乱，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确认溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。
45、 ②溶液的体积问题：核算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度核算溶液体积，且要大快人心换算为L做单位。
46、 ③溶解度的核算：捉住“必定温度”和“饱满溶液”两个要害条件，有时需理想化地分割出饱满溶液，依据溶解度定量份额，功德圆满定量联系，列式核算，一起大快人心单位的一致。
47、核算分出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱满溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量 同步练习： (2003•江苏)若以ω1和ω2别离表明浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列揣度正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1 2、在规范状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉试验的办法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为 A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、无法核算 3、(2003•江苏)在必定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱满溶液中参加Bg该无水盐，坚持温度不变，分出R的结晶水合物Wg，从原饱满溶液中分出溶质R的质量为（ ） A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g 4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其间含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含硝酸的浓度为1mol•L－1，现向其间参加0.96g铜粉，充沛反响后(假定只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（ D ） A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL 5、t℃时，在V mL密度为dg•cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱满溶液中，参加足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤（假定滤液无丢失），在滤液中参加适量硝酸使溶液呈中性后，再参加4 mL1.0 mol•L-1的AgNO3溶液刚好彻底反响，则t℃时FeCl3的溶解度为 A、 B、 C、 D、 6、20℃时食盐的溶解度为36g，取必定量该温度下的饱满食盐水用惰性电极进行电解，当阳极分出11.2L（规范状况）气体时，食盐彻底电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试核算 （1）电解前，饱满食盐水的质量是多少？ （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ （3）要使溶液恢复原状态，需参加多少克什么物质？ 7、(2006•江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
48、国家规范规则合格的CuCl产品的首要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
49、工业上常经过下列反响制备CuCl 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ ⑴CuCl制备过程中需要装备质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试核算装备该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比。
50、 ⑵精确称取所装备的0.2500gCuCl样品置于必定量的0.5mol•L－1FeCl3溶液中，待样品彻底溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到结尾，耗费24.60mLCe(SO4)2溶液。
51、有关反化学反响为 Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+ 经过核算阐明上述样品中CuCl的质量分数是否契合规范。
52、 8．(2005•广东)某研究性学习小组欲用化学办法丈量一个不规则容器的体积。
53、把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，参加150mL蒸馏水。
54、待NaCl彻底溶解后，将溶液全部搬运到容器中，用蒸馏水稀释至彻底充满容器。
55、从中取出溶液100mL，该溶液刚好与20mL0.100mol•L—1AgNO3溶液彻底反响。
56、试核算该容器的体积。
57、 协助答案： C．设两种氨水溶液的密度别离为ρρ2，则依物质的量浓度与质量分数的联系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。
58、 2、A．N2不溶于水，所以盐酸的体积便是原HCl气体的体积，设为VL，有： 。
59、 3、A．分出R的结晶水合物的质量为Wg，参加无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(分出)的饱满溶液的质量为(W-B)g，分出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得分出溶质R的质量。
60、 4、D．铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反响时，由于NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式核算，不能用化学方程式核算。
61、 n(Cu)=0.96g/64g•mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol•L-1=0.02mol n(H+)=0.02L×1 mol•L-1×1+0.02L×2 mol•L-1×2=0.10mol 3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O 3mol 2mol 8mol 44.8L 0.015mol 0.02mol 0.1mol VL 评论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入核算有V=224mL。
62、 5、D．VmL密度为dg•cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为： m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ， 溶解度为S有： 解得：S= 。
63、 6、解析：（1）设饱满溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2×58.5g 22.4L xg 11.2L． x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g W=221g （2）依据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，一起得到氢气11.2L。
64、 据质量守恒规则，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2) =221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g ∴NaOH的物质的量浓度为 （3）要使溶液恢复原状态，需参加的物质便是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能组成1mol的盐酸，所以要参加含36.5g氯化氢的盐酸。
65、 答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）参加含36.5g氯化氢的盐酸 7、解析：（1）设需要CuSO4•5H2O的质量为x， 的质量为y CuSO4•5H2O的相对分子质量为250， 的相对分子质量为160 解得：x∶y=5∶11 （2）设样品中 的质量为 由化学反响方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+ 解得：x=0.2448g 97.92%＞96.50% 答案：⑴5∶11，⑵样品中 的质量分数契合规范。
66、 8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 n(AgNO3)=0.100mol•L—1×0.02L=0.002mol m (NaCl)=0.002mol×58.5g•mol—1=0.117g V(容器)= 答案：30L。
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